Questões de Química - Físico-química - Cinética Química - Lei cinética
O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico.
De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:
O esquema representa a teoria das colisões. Em condições adequadas, os reagentes colidem e formam o complexo ativado, que dá origem aos produtos.
A energia necessária para ocorrer a formação do complexo ativado é denominada . A energia dos produtos da reação é energia necessária para a formação do complexo ativado.
As lacunas do texto são reenchidas, respectivamente, por:
Em pesquisas científicas, relacionadas às transformações químicas, encontra-se a possibilidade de controlar o tempo em que determinado fenômeno se desenvolve, tornando-o mais lento ou mais rápido. Neste sentido, a cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam.
Por isso, com relação a esses fenômenos, pode-se afirmar que:
A reação química representada a seguir ocorre em uma única etapa.
H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)
A ordem global dessa reação é igual a:
Em cinética se estuda a rapidez com que as transformações químicas da matéria ocorrem. É, pois, um assunto de vasta importância, por se relacionar com diversos fatores como a rapidez com que um medicamento é capaz de agir, o equilíbrio entre a formação e a decomposição do ozônio na atmosfera e o desenvolvimento de uma moldura de secagem rápida para obturações dentárias e de catalisadores para sínteses industriais. Analise o gráfico a seguir que ilustra o perfil de energia da reação de formação do composto genérico Y a partir de X, com e sem catalisador.
Assinale a alternativa CORRETA em relação ao estudo da rapidez das reações.
Um pesquisador conduziu um experimento para avaliar o efeito sinérgico da reação entre dois fármacos.
O quadro apresenta informações da reação hipotética representada pela equação química a seguir:
aD + bE → DaEb
Qual alternativa apresenta a ordem correta dessa reação?
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