Questões de Química - Físico-química - Equilíbrio Químico - Deslocamento de equilíbrio
A reação entre o dióxido de enxofre com oxigênio diatômico gasoso forma o trióxido de enxofre gasoso, que se caracteriza como uma das fases do método de obtenção do sulfato de hidrogênio. Ocorre a seguinte reação de equilíbrio:
2SO2(g) +O2(g) ⇌ 2SO3(g) libera calor
Para aumentar o ganho da reação, é necessário
Em sistema fechado e na temperatura de 25°C, o gás tetróxido de dinitrogênio estabelece o seguinte equilíbrio:
N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g) ΔH° = + 58,0 kJ
Com base na reação descrita, é correto afirmar que esse equilíbrio será deslocado no sentido de formação do produto quando
As equações representadas a seguir referem-se a etapas de processos químicos que ocorrem em sistemas fechados.
O aumento da pressão favorece a formação de produto nas reações
Analise o equilíbrio químico que envolve a formação do gás cloreto de hidrogênio (HCℓ).
2Cℓ2 (g) + 2H2O (g) + 113 kJ ⇌ 4HCℓ (g) + O2 (g)
Considerando o equilíbrio químico mencionado, para aumentar o rendimento do gás cloreto de hidrogênio nesse sistema é preciso
O aumento da produção de suco gástrico pode vir a provocar sérios problemas de saúde, para evitar tais problemas é indicado o uso de antiácidos que não venham a reduzir demais a acidez no estômago. A redução da acidez demasiada vem provocar a o que chamamos de “revanche ácida” que ocorre quando o estômago secreta excesso de ácido.
Qual dos itens abaixo poderia ser associado a esse efeito?
Quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio podem ser adicionadas a tambores de leite com validade vencida. Essa prática ilegal acaba burlando a fiscalização. Dessa forma, o teor de acidez, em termos de ácido lático, passará ao valor permitido pela legislação, e o leite adulterado passa a ser comercializado.
A reação entre o ácido lático e o hidróxido de sódio pode ser representado pela equação química:
CH3CH(OH)COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3CH(OH)COONa(aq) + H2O(ℓ)
Esse procedimento promove:
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