Questões de Química - Físico-química - Equilíbrio Químico - Deslocamento de equilíbrio
Em sistema fechado e na temperatura de 25°C, o gás tetróxido de dinitrogênio estabelece o seguinte equilíbrio:
N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g) ΔH° = + 58,0 kJ
Com base na reação descrita, é correto afirmar que esse equilíbrio será deslocado no sentido de formação do produto quando
As equações representadas a seguir referem-se a etapas de processos químicos que ocorrem em sistemas fechados.
O aumento da pressão favorece a formação de produto nas reações
Analise o equilíbrio químico que envolve a formação do gás cloreto de hidrogênio (HCℓ).
2Cℓ2 (g) + 2H2O (g) + 113 kJ ⇌ 4HCℓ (g) + O2 (g)
Considerando o equilíbrio químico mencionado, para aumentar o rendimento do gás cloreto de hidrogênio nesse sistema é preciso
Quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio podem ser adicionadas a tambores de leite com validade vencida. Essa prática ilegal acaba burlando a fiscalização. Dessa forma, o teor de acidez, em termos de ácido lático, passará ao valor permitido pela legislação, e o leite adulterado passa a ser comercializado.
A reação entre o ácido lático e o hidróxido de sódio pode ser representado pela equação química:
CH3CH(OH)COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3CH(OH)COONa(aq) + H2O(ℓ)
Esse procedimento promove:
O aumento da produção de suco gástrico pode vir a provocar sérios problemas de saúde, para evitar tais problemas é indicado o uso de antiácidos que não venham a reduzir demais a acidez no estômago. A redução da acidez demasiada vem provocar a o que chamamos de “revanche ácida” que ocorre quando o estômago secreta excesso de ácido.
Qual dos itens abaixo poderia ser associado a esse efeito?
Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH3(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N2(g) e H2(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH3 do N2(g) e do H2(g) remanescentes.
Devido à sua volatilidade, o NH3 é usualmente convertido em ureia (H2NCONH2) ou em nitrato de amônio (NH4NO3), o que pode ser feito por meio das reações com CO2(g) e HNO3(g), respectivamente.
A lei de velocidade para a reação de síntese do NH3(g) a partir de N2(g) e H2(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.
Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos, julgue o item.
A utilização de maiores pressões parciais dos gases N2(g) e H2(g) favorece a cinética da reação de síntese do NH3(g).
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