Resumo sobre Termoquímica - Química
Entalpia (H)
- Conteúdo energético de uma determinada substância
- Reação endotérmica: absorção de energia
- Reação exotérmica: liberação de energia
Quanto maior for, mais fortes são as ligações entre as moléculas
Conceito
Estuda as trocas de calor/energia em reações químicas
- Envolve variação de temperatura
- Calor é transformado e conservado
- Rearranjo de átomos e conservação da massa
Calor de Reação
É o calor liberado ou absorvido na reação química
Extensivo (depende da quantidade)
Calor de Combustão
É o calor liberado na combustão completa de 1 mol de substância (EP)
Completa:
Incompleta:
Lei de Hess
Como o das etapas é possível chegar ao da equação global
Representações Termodinâmicas
Exemplo:
Observações
Na equação, deve-se evidenciar o estado físico, o observar o estado padrão, pois o que é considerado é o Estado Padrão (EP) da substância.
A forma mais abundante na natureza (a 25°C e 1 atm)
Calor de Formação
É o calor envolvido na formação de 1 mol de substância, a partir de substâncias simples, considerando o Estado Padrão
Exemplo:
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