Questões de Física - Termologia - Gases - Equação Geral
Texto base para a questão.
Analise a seguinte situação.
Viajar para o Maranhão é conhecer o casario histórico de São Luís, a beleza de tirar o fôlego dos Lençóis Maranhenses, a cultura do bumba meu boi e comer muito bem e sem culpa. A primeira sugestão é deixar a dieta de lado e mergulhar na culinária maranhense, uma das mais ricas do Brasil.
A base dessa cozinha são os frutos do mar. Um dos principais representantes dessa culinária é a Peixada Maranhense. De origem indígena, tem como ingrediente principal a pescada, mas também pode ser feita com outros peixes. Geralmente preparado em panelas (preferencialmente hermeticamente fechadas) que propiciam a adequada variação de temperatura e de pressão. Porém, após a finalização deste prato, um cheiro forte e característico de peixe exala por toda cozinha, em razão da presença de uma amina, especificamente a trimetilamina.
Durante o cozimento do peixe, o vapor, inicialmente à temperatura To e à pressão Po ambientes (ao nível do mar), foi aquecido até que a pressão tenha aumentado em 100% de seu valor inicial. Considere desprezível a variação do volume na panela.
O valor da temperatura final, Tf , em relação à temperatura inicial, To, foi
Uma certa quantidade de gás ideal sofre o processo termodinâmico representado pela figura abaixo.
O gás inicia o processo no ponto A, cuja temperatura vale TA = 200K, e termina no ponto B, a uma temperatura TB .
Com base nas informações apresentadas e no gráfico, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor de TB
Um kit para oxigenoterapia contém um cilindro pequeno de oxigênio medicinal. O fabricante do kit injeta 0,420 m3 de oxigênio no cilindro, que tem um volume interno de 3,00 L. Nesse processo, a temperatura do gás permanece constante.
Considerando o oxigênio como um gás ideal, com pressão inicial de 1,00 atm, calcule a pressão do oxigênio no interior do cilindro. Dado: 1 m3 = 1000 L.
Um cilindro dotado de um êmbolo contém aprisionado em seu interior 150cm3 de um gás ideal à temperatura controlada de 22ºC e à pressão de 2Pa. Considere que o êmbolo do cilindro pode ser movido por uma força externa, de modo que o gás seja comprimido a um terço de seu volume inicial, sem, contudo, variar a sua temperatura. Nessas condições, determine em Pascal (Pa) a nova pressão à qual o gás estará submetido.
Um recipiente de volume de 1 L contém um gás ideal que está sob pressão de 760 mmHg, a uma temperatura de 280 K.
Ao alcançar a temperatura de 560 K, qual será a pressão (em atm) exercida pelas moléculas do gás contido no recipiente?
Dados: 1 atm = 760 mmHg.
Considere as informações sobre as variáveis de estado para responder à questão.
As três variáveis de estado dos gases são: pressão, volume e temperatura. As relações entre essas variáveis foram estudadas sempre mantendo uma delas como constante.
De modo independente, o inglês Robert Boyle (1627-1691) e o francês Edme Mariotte (1620-1684) realizaram experimentos de variação da pressão e do volume dos gases com a temperatura constante (descrição de um sistema que sofre uma transformação isotérmica).
A lei de Boyle-Mariotte, como assim ficou conhecida, é descrita pela relação: P0V0 = P1V1 ou PV = k, sendo k uma constante.
Considerando que a temperatura é mantida constante em um sistema fechado, a massa de um gás apresenta comportamento em que
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