Questões de Química - Química geral - Atomística
Leia o texto para responder à questão.
Cândido Portinari, um dos principais pintores brasileiros do século 20, residiu em uma casa que hoje é o Museu Casa de Portinari, localizado no interior do estado de São Paulo. Há alguns anos, em um dos cômodos da casa, um pesquisador encontrou um pontinho azul em um reboco e foi descascando a parede até chegar a uma pintura oculta. Seria Portinari o autor da misteriosa obra? A análise química pode ajudar a responder a esse mistério.
Uma das técnicas utilizadas para análise é a de fluorescência em raios X, em que os pesquisadores emitem quantidades moderadas de raios X sobre a pintura, excitando os elétrons dos elementos constituintes das tintas. Quando o elétron retorna para o estado fundamental, ocorre emissão de luz cuja cor e intensidade variam de um elemento químico para outro, o que permite identificar o composto presente na tinta. Segundo os pesquisadores, o verde de Portinari era obtido com sais de cromo ou uma mistura de sais de cobalto e cádmio. No branco, há a presença do óxido de zinco; no vermelho, há, em geral, sais e óxidos de ferro, manganês, cádmio e selênio.
https://tinyurl.com/ykp5t3zp Acesso em:2020.08.2023.Adaptado.
A emissão de luz, que ocorre na técnica de análise mencionada no texto, é explicada corretamente pelo modelo atômico de
Um professor criou um jogo de estratégia em que um grupo de cinco integrantes entram em uma sala temática, na qual eles devem resolver desafios para escapar do local no menor tempo possível.
Durante o jogo, na procura por pistas, o grupo formado por Amanda, Beatriz, Carol, Daniela e Eduarda encontra um teclado com o formato de uma tabela periódica simplificada (conforme figura) e, ao lado, a mensagem: “Descubra os quatro elementos químicos descritos nas pistas. A seguir, pressione as teclas correspondentes aos elementos químicos na ordem em que foram descritos. Se acertar, da sala você irá escapar”.
Após ler atentamente as pistas, cada integrante do grupo selecionou alguns elementos para serem digitados no teclado e a ordem que foram digitados.
A integrante do grupo que pressionou as teclas correspondentes aos elementos das pistas, na ordem em que foram descritos, foi
Em condições específicas, os elétrons nos átomos podem ser excitados para regiões de maior energia da eletrosfera. Quando retornam ao seu estado fundamental emitem energia que, em alguns casos está na faixa do comprimento de onda da luz visível. Este fenômeno ocorre nas exibições de fogos de artifício, das quais mais nos lembramos das cores vivas e clarões brilhantes.
A luz branca pode ser produzida pela oxidação do magnésio ou alumínio metálico em altas temperaturas. A luz amarela é a mais fácil de ser produzida porque os sais de sódio emitem uma luz intensa em um comprimento de onda de 589 nm. Sais de estrôncio são mais frequentemente utilizados para produzir uma luz vermelha e a verde é produzida por sais de bário. A próxima vez que você assistir a uma exibição de fogos de artifício, observe aqueles que são azuis. O azul sempre foi a cor mais difícil de se conseguir. Atualmente, a cor azul é produzida por uma combinação de cloreto de cobre(I), misturado com pó de cobre e compostos clorados.
A maneira pela qual os diferentes metais são capazes de produzir cores nos fornece uma boa compreensão da estrutura dos átomos.
Assinale a alternativa correta que corresponde ao modelo atômico que melhor explica as cores distintas para os diferentes fogos de artifício.
Na Índia antiga, na província de Bengala, a população produzia uma mistura de sais, enxofre e carvão. Ao entrar em combustão, essa mistura produzia chamas com diversas cores. Esse experimento ficou conhecido como o “fogo de Bengala”. É possível construir “chamas coloridas” semelhante ao fogo de Bengala, misturando-se nitratos de alguns metais alcalinos ou alcalino-terrosos com açúcares e perclorato de potássio (KClO4).
O nitrato de estrôncio, Sr(NO3)2 produz uma chama vermelha. O nitrato de bário, Ba(NO3)2, por sua vez, produz a cor verde e o nitrato de sódio, NaNO3, gera uma cor amarela. Sobre o experimento do “fogo de Bengala”, assinale a alternativa INCORRETA.
Dificilmente o cobalto é encontrado de forma pura na natureza, pois ele reage facilmente com oxigênio e cloreto, normalmente encontrado em cobaltita e eritrita. É utilizado para diversas finalidades, entre elas, as ligas metálicas usadas em pás (hélices) de turbinas a gás, turbinas de aviões, como também em ímãs ou em cintas magnéticas. Representado pelo símbolo Co, esse elemento possui massa de 59 u e 32 nêutrons.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o número de elétrons do cobalto e sua respectiva distribuição eletrônica no estado fundamental.
Observe as configurações eletrônicas dos átomos abaixoque se encontram no estado fundamental:
I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
II 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
III 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
IV 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9
Com a ajuda da tabela periódica, identifique os elementos químicos apresentados a partir das distribuições eletrônicas acima, respectivamente.