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Em água, o aminoácido alanina pode ser protonado, formando um cátion que será designado por ala+; pode ceder próton, formando um ânion designado por ala–. Dessa forma, os seguintes equilíbrios podem ser escritos:
ala + H3O+ ⇌ H2O + ala+
ala + H2O ⇌ H3O+ + ala–
A concentração relativa dessas espécies depende do pH da solução, como mostrado no gráfico.
Quando [ala] = 0,08 mol L–1, [ala+] = 0,02 mol L–1 e [ala– ] for desprezível, a concentração hidrogeniônica na solução, em mol L–1, será aproximadamente igual a
Uma substância química é considerada ácida devido a sua tendência em doar íons H+ em solução aquosa. A constante de ionização Ka é a grandeza utilizada para avaliar essa tendência. Assim, são fornecidas as fórmulas estruturais de algumas substâncias químicas, com os seus respectivos valores de Ka, a 25ºC.
A ordem crescente de acidez das substâncias químicas citadas é