Resumo sobre Massa Atômica, Massa Molecular, Mol e Massa Molar - Química
Massa Atômica e Molecular
Átomo de
Padrão: do
Equivalente a 1 u
Unidade de massa atômica ()
Massa Atômica (ma)
- Massa de um átomo;
- Indica quantas vezes o átomo é mais pesado que o padrão.
Exemplo: Mg: 24 u, pesa 24u
24x mais pesado que o carbono-12
Massa do Elemento - Isótopos
: 35 u, abundância na natureza (x%)
: 37 u, abundância na natureza (y%)
Média ponderada do cloro
Na tabela periódica, as massas atômicas dos elementos químicos são as médias ponderadas de seus isótopos encontrados.
Massa Molecular (mm)
- Massa de uma molécula.
Exemplo: : H = 1 u x 2, O = 16 u x 1
Moletagem: @studyanannaflavia
- Quantidade de matéria que contém.
- constante de Avogadro
1 mol = ou
Massa Molar (M)
Unidade: g/mol
Exemplo: HO: 1 mol de moléculas = moléculas
2H = 2 x 1 = 2 átomos, 3 mol de átomos
O = 16 átomos, 3 mol de átomos
1) Verificar quantas moléculas do composto
2) Verificar quantos átomos presentes no composto
3) Número de átomos x constante de Avogadro
4) Soma das MA de todos os átomos presentes
Número de mols (n)
unidade: mol
m = massa
M = massa molar
Exercício
Quantos átomos há em 3 mols de moléculas de gás carbônico?
1 mol de moléculas
moléculas
3 mols de átomos
átomos
átomos = 1 mol de moléculas
Logo, 3 mols de moléculas
átomos
Exercício por: Marcação: @studyanannaflavia
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